더시드위키최근 변경최근 토론
특수 기능

산(화학)(r42 판)

[주의!] 문서의 이전 버전(에 수정)을 보고 있습니다. 최신 버전으로 이동
분류
酸 / Acid

1. 개요[편집]

물에 녹아 수소 이온(H+)를 내놓는 물질이다.
산의 종류에는 염산, 황산, 탄산, 아세트산 등이 있다.
산(HAHA)을 물에 녹이면 이온화되어 수소 이온과 음이온(A-)으로 나누어진다.

2. 예시[편집]

HCI(염산) ⟶\longrightarrow 수소 이온(H+) + 염화 이온(CI-)
H2SO4(황산) ⟶\longrightarrow 수소 이온(2H+) + 황산 이온(SO42-)
H2CO3(탄산) ⟶\longrightarrow 수소 이온(2H+) + 탄산 이온(CO32-)
CH3COOH(아세트산) ⟶\longrightarrow 수소 이온(H+) + 아세트산 이온(CH3COO-)
HNO3(질산) ⟶\longrightarrow 수소 이온(H+) + 질산 이온(NO3-)
N3PO4(인산) ⟶\longrightarrow 수소 이온(3H+) + 인산 이온(PO43-)


이를 통해 산의 공통적인 성질은 수소 이온(H+)에 의해 나타나고, 산마다 가지는 성질은 각각의 음이온에 의해 나타나는 것을 알 수 있다.

3. 성질[편집]

1. 신맛이 난다.
2. 산은 물에 녹아 이온화되므로 산 수용액은 전류가 흐른다.
3. 산의 종류에 상관없이 지시약을 빨갠색 계열의 색으로 바꾼다.
4. 산 수용액은 마그네슘, 철 등과 같은 금속과 반응해 수소 기체를 발생시킨다.
5. 산 수용액은 탄산 칼슘과 반응해 이산화탄소를 발생시킨다.

4. 생활 속 산[편집]