화학 반응식

화학 반응식을 작성하는 방법

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1. 반응물과 생성물을 화학식으로 나타낸다.
2. 반응물을 화살표 왼쪽에, 생성물을 화살표 오른쪽에 적는다.
3. 화학 반응 전후 원자의 종류와 개수가 같도록 화학식 앞에 숫자를 쓴다.

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반응물: 수소($H_{2}$), 산소($O_{2}$), 생성물: 물($H_{2}O$)

$H_{2}$ + $O_{2}$ ➡ $H_{2}O$
O의 개수를 맞추기 위해 계수 2를 붙인다.
$H_{2}$ + $O_{2}$ ➡ $2H_{2}O$
수소 원자의 개수를 맞춘다.

$2H_{2}$ + $O_{2}$ ➡ $2H_{2}O$

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사실 더 쉽게 하는 방법이 존재한다. 바로 미정계수법.

반응물: 수소($H_{2}$), 산소($O_{2}$), 생성물: 물($H_{2}O$)

각 화학식의 계수를 ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ 등으로 나타낸다.[1]

$ㄱH_{2}$ + $ㄴO_{2}$ ➡ $ㄷH_{2}O$
산소: 2ㄴ=ㄷ
수소: 2ㄱ=2ㄷ
가장 큰 계수가 있는 ㄱ, 또는 ㄴ에 수를 대입한다.
ㄱ=1, ㄴ=1, ㄷ=2

$2H_{2}$ + $O_{2}$ ➡ $2H_{2}O$

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사실 이렇게만 봐서는 미정계수법이 더 복잡할 수도 있다. 하지만 풀다 보면 알 것이다.